第Ⅱ卷（非选择题，共174分）

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题。每个试题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题。考生根据要求作答．

   （一）必考题（11题，共129分）

26．（14分）实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：

存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯。

    有关数据列如表下：

实验步骤如下：

    取100mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混和酸，将混合酸小心加入B中。把18 mL（15．84 g）苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混和均匀。在50～60℃下发生反应，直至反应结束。

    将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5％NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl2颗粒，静置片刻，弃去CaCl2，进行蒸馏纯化，收集205～210℃馏分，得到纯硝基苯18g。

    回答下列问题：

   （1）装置B的名称是_______________。装置C的作用是_________________________。

   （2）配制混合酸时，能否将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：________________。

   （3）为了使反应在50℃～60℃下进行，常用的方法是______________________。

   （4）在洗涤操作中，第二次水洗的作用是__________________________。

   （5）在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是_____________________________________________。

   （6）本实验所得到的硝基苯产率是____________________________________。

27．（14分）CrO3主要用于电镀工业，做自行车、仪表等日用五金电镀铬的原料。CrO3具有强氧化性，热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如图所示。

    请回答下列问题：

   （1）B点时剩余固体的化学式是____________。

   （2）加热至A点时反应的化学方程式为______

________________________。

   （3）CrO3具有两性，写出CrO3溶解予KOH溶   

液的反应化学方程式____________________。

   （4）三氧化铬还用于交警的酒精测试仪，以检

查司机是否酒后驾车。若反应后红色的CrO3变

为绿色的Cr2（SO4）3，酒精被完全氧化为CO2，

则其离子方程式为_______________。

   （5）由于CrO3和K2Cr2O7均易溶于水，所以电镀废水的排放

是造成铬污染的主要原因。某工厂采用电解法处理含铬废水，

耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示

意图如右图：

    ①A为电源___________极，阳极区溶液中发生的氧化还原反

应为___________________________________。

    ②已知电解后阳极区溶液中c（Fe3＋）为2.0×10－13 mol·L－1，则c（Cr3＋）为__________

mol·L－1。{已知Ksp[Fe（OH）3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr（OH）3]＝6.0×10－31}

28．（15分）氢能是重要的新能源。储氢作为氢能利用的关键技术，是当前关注的热点之一。

   （1）氢气作为能源最大的优点是燃烧产物是水，无污染。请你再列举一条氢气作为能源的优点：_____________________________________________。

   （2）LiAlH4是一种重要的储氢载体，能与水反应得到LiAlO2和氢气，该反应消耗1mol LiAlH4时转移的电子数目为_______________________________________。

   （3）氮化锂（Li3N）是非常有前途的储氢材料，其在氢气中加热时可得到氨基锂（LiNH2），其反应的化学方程式为；Li3N＋2H2LiNH2＋2LiH，氧化产物为_______________（填化学式）。在270℃时，该反应可逆向发生放出H2，因而氮化锂可作为储氢材料，储存氢气最多可达Li3N质量的_______________％（精确到0．1）。

   （4）储氢还可借助有机物，如利用环己烷和苯之间的可逆反应来实现脱氢和加氢：

在某温度下，向恒容密闭容器中加入环己烷，其起始浓度为a mol·L－1，平衡时苯的浓度为b mol·L－1，该反应的平衡常数K＝__________。

   （5）一定条件下，如图所示装置可实现有机物的电化学储氢（忽略其他有机物）。

①导线中电子移动方向为__________。（用A、D表示）

②生成目标产物的电极反应式为_______________________________。

③该储氢装置的电流效率η＝

_________________。

（η＝

×100％，计算结果保留小数点后

1位）
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